Realiser un dosage, c'est determiner la concentration d'une espece dissoute en solution

//I)dosage par titrage
--1)
il faut que la reaction du titrage soit totale,unique et rapide
--2)dispositif experimental
soulution titrante dans la burette
solution a titree dans le becher
pour un titrage pHmetrique, l'ajout modere d'eau n'a pas d'effet sur le volume Ve à l'equivalence puisque la quantite de matiere reste la meme dans le becher ou l'erlenmeyer
papier blanc pour mieu reperer si dosage colorimetrique
pHmétrie ou conductimetrie courbe respectivement pH=f(Vb) pour un acide dose ou G ou teta=f(Vb) tete= conductimetrie et G conductance

--3) equivalence lors d'un titrage
a l'equivalence il y a inversion de reactif limitant ou
on a realise un melange stoechiometrique du reactif titrant et du reactif titre ou
le reactif titre et titrant verse on ete entierement consommes

--4) reperer l'equivalence

l'equivalence est repere par une brusque variation du pH appele saut de pH
on releve le pH en fonction du volume de reactif verse:pH=f(Vtitrant)

--4) etude courbe pH=f(Vb)
allure courbe :
pour Vb <10 : le pH varie peu
pour Vb compris entre 10 ml et 15 ml on observe un grand saut de pH
pour Vb superieur a 15 pH varie peu + courbe tend vers asamptote horizontale

le point E est le point d'equivalence, il est appelle point d'inflexion
le saut est d'autant plus marque que l'ajout d'eau necessaire pour plonger l'electrode est modere

//II) dosage par etalonnage
consiste a comparer une propriete physique d'un echantillon a analyser avec la meme propriete physique pour une gamme etalon. C'est une methode non destructive

--1) avec un spectrophotometre

A=kC ( loi Beer Lambert)

A=absorbance
k=L.mol-1
toute les solution coloree absorbe dans le domaine du viible(480nm;780nm)

--2) avec conductimetrie
teta=kC( loi de Kohlrausch)

teta= espece ionique et est en S.m-1
C en mol.L-1
k en S.L.m-1.mol-1